氯(lǜ)化钾相对(duì)原子质across 和 cross的区别，cross和across区别和用法量是多(duō)少，是(shì)氯(lǜ)化钾(jiǎ)的相对(duì)分子质量75，因为氯(lǜ)化钾的(de)化(huà)学式为KCL，钾的相对原子质(zhì)量是(shì)39，氯的相对(duì)原(yuán)子质量是(shì)35，所以相(xiāng)对分(fēn)子质量为75的(de)。

　　关(guān)于氯(lǜ)化钾(jiǎ)相对(duì)原子(zi)质量是多少，以及氯化(huà)钾相对原子(zi)质量是多少？，氯(lǜ)化钾相对原子质(zhì)量是多少(shǎo)等问题，小编将为你(nǐ)整理以下(xià)知识：

氯化钾相对原子质量是多少，

　　无色(sè)或白色不(bù)含结(jié)晶水(shuǐ)的结晶体，或者白(bái)色粉末。

　　味咸而凉，有毒，内(nèi)服2-3g就(jiù)可能引(yǐn)起(qǐ)中毒而死亡(wáng)。

　　微溶于乙醇，溶于水和碱(jiǎn)溶液。

　　但在水中的溶解度比氯(lǜ)酸(suān)钠小，并且随(suí)着温度升高而急剧上(shàng)升(shēng)。

　　每100g水中的(de)溶(róng)解度在20℃时(shí)是7.1g，在100℃时(shí)是56.4g。

　　不易潮解。

　　1.可被熔点(diǎn)高的金(jīn)属在熔融状态下置换：Na+KCl=高温(wēn)=NaCl+K

　　2.电解(jiě)反应：2KCl+2H2O=通电(diàn)=2KOH+H2↑+Cl2↑

　　2KCl(熔(róng)融)=通(tōng)电=2K+Cl2↑

　　3.复分解(jiě)反应：KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3

　　2KCl+H2SO4(浓)=2HCl↑+K2SO4（原理(lǐ)：不挥(huī)发(fā)性酸制(zhì)挥发性酸）

　　1.钾肥

　　2.食(shí)盐（NaCl+KCl）

　　3.生产金(jīn)属钾(jiǎ)的原料

　　4.生产其他(tā)钾盐（如KNO3）的原(yuán)料

　　5.医用(yòng)输液（调(diào)节(jié)体液离子平衡）

　　6.电解质

氯化钾的相对分子质量是多少

　　 氯(lǜ)化钾的相对分子质(zhì)量74.5，因为氯化钾的(de)化学式为KCL，钾的相对原(yuán)子质量是39，氯的(de)相(xiāng)对原子质量是35.5，所(suǒ)以相对分子质量为74.5。

物(wù)理性质

　　 无色或(huò)白色不含(hán)结晶水的结晶体，或者白色(sè)粉末。

　　味(wèi)咸而凉，有毒，内服(fú)2-3g就可能(néng)引(yǐn)起中毒而死亡(wáng)。

　　微溶于乙(yǐ)醇(chún)，溶于水(shuǐ)和碱溶液(yè)。

　　但在水碰嫌中的溶(róng)解(jiě)度比氯酸钠小，并且随着温度(dù)升高而急剧上升。

　　每(měi)100g水中的溶解度在20℃时是7.1g，在(zài)100℃时是(shì)56.4g。

　　不易潮(cháo)解。

化(huà)学性质(zhì)

　　 1.可被熔点高的金属在熔融状态(tài)下(xià)置(zhì)换：Na+KCl=高温=NaCl+K

　　 2.电解(jiě)反应：2KCl+2H2O=通(tōng)电(diàn)=2KOH+H2↑+Cl2↑

　　 2KCl(熔融)=通电=2K+Cl2↑

　　 3.复分解反应：KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3

　　 2KCl+H2SO4(浓)=2HCl↑+K2SO4（原(yuán)理(lǐ)：不挥(huī)发性酸制挥(huī)发(fā)性酸(suān)）

氯(lǜ)化钾漏老用(yòng)途

　　 1.钾(jiǎ)肥(féi)

　　 2.食盐（NaCl+KCl）

　　 3.生(shēng)产笑(xiào)搜手金属(shǔ)钾的(de)原料

　　 4.生产(chǎn)其他钾盐（如KNO3）的原料(liào)

　　 5.医用输(shū)液（调(diào)节体(tǐ)液离子平衡）

　　 6.电(diàn)解质(zhì)

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